گرمای خنثی شدن
تعیین گرمای خنثی شدن سود با اسید هیدرو کلریک .
هشدار : اسید هیدرو کلریک و سود سمی و خورنده می باشند .
تغییرات شیمیایی و فیزیکی اغلب همراه با انتقال انرژی هستند . برای مثال وقتی بنزین در موتور ماشین سوخته می شود متور شروع به گرم شدن می کند و پیستون ماشین حرکت می کند.
این مثال دو راه را که از طریق آن گرما میتواند در فرایند های شیمیایی انتقال یابد اثبات می کند .از طریق گرما (تغییر دما) یا از طریق کار(حرکت مکانیکی) .
اکثر واکنش های شیمیایی که در آزمایشگاه انجام می شود ، مقدار کار قابل توجه ای تولید نمی کنند . بنابراین می توان فرض کرد که تمام انرژِی به صورت گرما یا به دست می آیند و یا از دست می روند . فرایند های شیمیایی از لحاظ کیفیت بر اساس گرمای جذب شده و یا آزاد شده (به عنوان تغییرات رخ داده ) طبقه بندی می شوند.فراین هایی که برای رخ دادن ، به گرما نیاز دارند مثل ذوب شدن یخ به آب مایع فرایند های گرماگیر (Endothermic) و فراین هایی که موقع رخ دادن آنها گرما آزاد می شوند مثل سوختن بنزین فرایند های گرماده Exothermic)) هستند.
آزمایش های امروزی توجه ویژه ای بر روی تغییرات گرما طی فرایندهای شیمیایی و فیزیکی می کنند. این تغییرات گرما می توانند بر اساس تغیرات دما تعیین شود . تغییرات در گرما میتواند همراه با تغییرات شیمیایی اندازگیری شود . به دست آوردن این مقدار به وسیله گرماسنج تعیین می شود ؛ ودر هر کدام از این سیستم های بسته می تواند فرایندهایی رخ دهد.
گرمای خنثی شدن عبارتند از گرمایی که ضمن خنثی شدن یکی اکی والان گرم اسید توسط اسید توسط یک اکی والان گرم باز آزاد می شود و مقدار آن برای خنثی شدن هر اسید قوی با یک باز قوی مقداری ثابت است . زیرا در تمام موارد محصول واکنش ، آب خواهد بود :
(H + Cl )+ (Na + OH )
چنانچه به جای HCl از اسید استیک استفاده شود ؛ گرمای خنثی شدن آن از گرمای خنثی شدن HCl کوچکتر خواهد بود . زیرا اسید اسیتیک ، اسید ضعیفی است که به طور کامل یونیزه نمی شود و این اختلاف مقدار گرمایی است که برای یونیزاسیون کامل یک اکی والان گرم اسید استیک لازم است .